GermanWikipedia - /page/entry.mu

<!DOCTYPE html>

<title>Hypochlorite</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Hypochlorite</span></h1>

</header>

</div>

<p>Ein <b>Hypochlorit</b> ist ein Salz (zum Beispiel als <a href="Natriumhypochlorit" title="Natriumhypochlorit"><i>Natrium</i>hypochlorit</a>) der <a href="Hypochlorige_S%C3%A4ure" title="Hypochlorige Säure">Hypochlorigen Säure</a> HClO (auch <i>Unterchlorige Säure</i>). Es enthält das <a href="Ion" title="Ion">Ion</a> ClO<sup>−</sup>. <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a> liegt hierbei in der <a href="Oxidationsstufe" class="mw-redirect" title="Oxidationsstufe">Oxidationsstufe</a> +1 vor.

</p><p>Die <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organischen</a> Hypochlorite R–OCl sind sehr instabil.<sup id="cite_ref-RÖMPP_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-RÖMPP-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Hypochlorit entsteht neben Chlorid bei der Einleitung von Chlor in wässrige <a href="Alkalimetalle#Reaktionen_und_Verbindungen" title="Alkalimetalle">Alkalihydroxidlösungen</a>:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Cl_{2}+2\ OH^{-}\longrightarrow Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d038f8442ba4e3a876b3da67fd34421a68b70f93.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:37.886ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Cl_{2}+2\ OH^{-}\longrightarrow Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Hypochlorite sind unbeständig. Beispiel: Durch alkalische <a href="Katalyse" title="Katalyse">Katalyse</a> zerfällt Natriumhypochlorit zu <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a> und <a href="Singulett-Sauerstoff" class="mw-redirect" title="Singulett-Sauerstoff">Singulett-Sauerstoff</a> (rote <a href="Phosphoreszenz" title="Phosphoreszenz">Phosphoreszenz</a>):

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ NaOCl\longrightarrow 2\ NaCl+O_{2}(^{1}\Delta _{g})\longrightarrow O_{2}(^{3}\Sigma _{g}^{-})+h\cdot \nu } }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a9aaca44544e7b57b1fc33cc29cbed1993e6ddf3.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:53.462ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ NaOCl\longrightarrow 2\ NaCl+O_{2}(^{1}\Delta _{g})\longrightarrow O_{2}(^{3}\Sigma _{g}^{-})+h\cdot \nu } }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>In Lösung <a href="Disproportionierung" title="Disproportionierung">disproportioniert</a> Hypochlorit nach und nach zu <a href="Chlorate" title="Chlorate">Chlorat</a> und <a href="Chloride" title="Chloride">Chlorid</a>:

</p>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {3\ ClO^{-}\longrightarrow ClO_{3}^{-}+2\ Cl^{-}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/6ca7ef59847badc156e29e87144ead6ae571d5e3.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:26.546ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {3\ ClO^{-}\longrightarrow ClO_{3}^{-}+2\ Cl^{-}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Hypochlorite werden zum <a href="Bleichen" title="Bleichen">Bleichen</a> und <a href="Desinfektion" title="Desinfektion">Desinfizieren</a> verwendet, siehe auch <a href="Javelwasser" title="Javelwasser">Javelwasser</a> („Eau de Javel“, eine <a href="W%C3%A4ssrige_L%C3%B6sung" title="Wässrige Lösung">wässrige Lösung</a> von <a href="Kaliumhypochlorit" title="Kaliumhypochlorit">Kaliumhypochlorit</a>) und „Eau de Labarraque“ (wässrige Lösung von <a href="Natriumhypochlorit" title="Natriumhypochlorit">Natriumhypochlorit</a>).<sup id="cite_ref-ABC_Chemie_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-ABC_Chemie-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Hypochlorit-Lösungen werden auch zum <a href="Desodorierung" title="Desodorierung">Desodorieren</a> von Abwässern chemischer Produktionsprozesse benutzt.<sup id="cite_ref-RÖMPP2_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-RÖMPP2-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

Weiterhin sind sie Bestandteil des „respiratory burst“ im Rahmen der zellulären Abwehr von Mikroorganismen.

Dort werden sie zum Beispiel von der neutrophilen <a href="Myeloperoxidase" title="Myeloperoxidase">Myeloperoxidase</a> gebildet und ins <a href="Phagosom" title="Phagosom">Phagosom</a> abgegeben.<sup id="cite_ref-Biochemie_und_Pathobiochemie_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-Biochemie_und_Pathobiochemie-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Im Labor kann Hypochlorit dazu genutzt werden, durch die <a href="Haloform-Reaktion" title="Haloform-Reaktion">Haloform-Reaktion</a> <a href="Chloroform" title="Chloroform">Chloroform</a> herzustellen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Warnhinweis">Warnhinweis</h2></div>

<p>Reinigungs- und Desinfektionsmittel, die Hypochlorite und Chloride enthalten, sollten niemals zusammen mit sauren Reinigern (z. B. Bioreiniger, die <a href="Essigs%C3%A4ure" title="Essigsäure">Essigsäure</a> enthalten) eingesetzt werden, weil dann giftiges Chlorgas (Cl<sub>2</sub>) frei wird:<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ H_{3}O^{+}+\ OCl^{-}+\ Cl^{-}\longrightarrow 3\ H_{2}O\ +\ Cl_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/ca44f3249da642f2d0428a13215c7a488cafd0ac.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:43.006ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ H_{3}O^{+}+\ OCl^{-}+\ Cl^{-}\longrightarrow 3\ H_{2}O\ +\ Cl_{2}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Commons"></span></span></div><b><span class=""><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Hypochlorites?uselang=de"><span lang="en">Commons</span>: Hypochlorite</a></span></b> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-RÖMPP-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-RÖMPP_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Otto-Albrecht_Neum%C3%BCller" title="Otto-Albrecht Neumüller">Otto-Albrecht Neumüller</a> (Hrsg.): <a href="R%C3%B6mpp_Lexikon_Chemie" title="Römpp Lexikon Chemie"><i>Römpps Chemie-Lexikon.</i></a> Band 3: <i>H–L.</i> 8. neubearbeitete und erweiterte Auflage. Franckh’sche Verlagshandlung, Stuttgart 1983, ISBN 3-440-04513-7, S. 1820.</span>

</li>

<li id="cite_note-ABC_Chemie-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-ABC_Chemie_2-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>Brockhaus ABC Chemie</i>, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 569.</span>

</li>

<li id="cite_note-RÖMPP2-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-RÖMPP2_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Otto-Albrecht Neumüller (Hrsg.): <i>Römpps Chemie-Lexikon.</i> Band 2: <i>Cm–G.</i> 8. neubearbeitete und erweiterte Auflage. Franckh’sche Verlagshandlung, Stuttgart 1981, ISBN 3-440-04512-9, S. 898–899.</span>

</li>

<li id="cite_note-Biochemie_und_Pathobiochemie-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Biochemie_und_Pathobiochemie_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text">G. Löffler, P. Petrides (Herausgeber): <i>Biochemie und Pathobiochemie</i>, Springer Medizinverlag Heidelberg 2007, S. 974.</span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.chemieunterricht.de/dc2/haus/v163.htm">Versuchsprotokoll: Reaktion von Sanitätsreinigern</a></span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2025-04-17" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Hypochlorite&oldid=255214356">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.

</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>